Hallo.
Also es geht um:
folgende Reaktion: 2NO2-> N2O4 (natürlich reversibel)
In einem Kolben vom Volumen 1l wird 0,26mol von NO2 reingefüllt.
Dann hat man nach einer Zeit 0,08 mol N2O4
Jetzt soll man die Gleichgewichtskonstante bestimmen.
Die Lösung : Man betrachtet den Anfangszustand un den
Endzustand. Am Anfang waren 0,26 mol NO2 vorhanden. Nach der Reaktion
0,08 mol N2O4. Laut der Reaktionsgleichung müssen dann 2 * 0,08 mol NO2
reagiert haben., die müssen von der Anfangsmenge subtrahiert werden.
Also haben wir noch 0,1 mol NO2 vorhanden. Die Werte ins MWG einsetzen
und K berechnen.
Dann die eigentliche Frage:
Also jetzt habe ich 0,1 mol NO2 .
Gleicher Kolben, gleiche Temperatur, gleicher Druck.
Ich soll die Menge an N2O4 berechnen.
Ich habe da eine quadratische Gleichung, die zwei mögliche Konzentrationen
zulassen.
Ist das richtig so? Kann es für eine Gleichgewichtskonstante
zwei Möglichkeiten geben?
mit freundlichen Grüßen
Harve