Um Wärmemengen, Arbeits-, Energie- oder Entropie-Änderungen angeben zu können, fehlt in Deiner Aufgabenstellung z.B. die Stoffmenge n des Gases.
Ein einatomiges ideales Gas besitzt z.B. die folgenden spezifischen Wärmekapazitäten:
a) bei konstantem Volumen: c_V = 1,5 R
b) bei konstantem Druck: c_p = 2,5 R
Die bei konstantem Volumen aufgenommene Wärmemenge beträgt dann:
\[Q=n\cdot c_V\cdot \Delta T\]
Wenn man unter Arbeit nur Volumenarbeit versteht, dann ist diese bei konstantem Volumen Null, denn diese ist "normalerweise" definiert als \[\Delta W=-p\cdot \Delta V \]
Unter "System" versteht man in dem angegebenen Zusammenhang das abgeschlossene Gas vom Volumen: \[V={nRT_1\over p} \]
Seine Entropieänderung beträgt unter den angegebenen Bedingungen:
\[ \Delta S=n\cdot c_V \cdot ln{T_2\over T_1} \]