Isochore Druckerhöhung eines idealen gases

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Harve

Beiträge: 213

Registrierungsdatum: 3. November 2015

Samstag, 28. November 2015, 11:04

Isochore Druckerhöhung eines idealen gases

einatomiges ideales Gas

T_1=300K; T_2= 400K ; p_1=1bar

Gas wird bei konstantem Volumen von 300K auf 400K erhitzt.

1bar= 10^5 Pa

V=const.

also T_1/p_1 = T_2/p_2 umstellen, Lösung ausrechnen.

pV und TV Diagramm zeichnen: im pV ist es eine Senkrechte Gerade
im VT ist es eine waagerechte Gerade

c) Ich soll die vom System geleistete Arbeit berechnen: Ist ja o , Oder nich?

Änderung der Energie berechnen und die dem System zugeführte Wärmemenge

Da brauche ich etwas Zeit, ich habe soviele Formeln, und ich weiß oft nicht zu was die Nütze sind

Entropie hier, molare Wärmekapazität da usw.

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Auwi

Beiträge: 226

Registrierungsdatum: 9. März 2013

Sonntag, 29. November 2015, 16:02

Um Wärmemengen, Arbeits-, Energie- oder Entropie-Änderungen angeben zu können, fehlt in Deiner Aufgabenstellung z.B. die Stoffmenge n des Gases.
Ein einatomiges ideales Gas besitzt z.B. die folgenden spezifischen Wärmekapazitäten:
a) bei konstantem Volumen: c_V = 1,5 R
b) bei konstantem Druck: c_p = 2,5 R
Die bei konstantem Volumen aufgenommene Wärmemenge beträgt dann:
\[Q=n\cdot c_V\cdot \Delta T\]
Wenn man unter Arbeit nur Volumenarbeit versteht, dann ist diese bei konstantem Volumen Null, denn diese ist "normalerweise" definiert als \[\Delta W=-p\cdot \Delta V \]
Unter "System" versteht man in dem angegebenen Zusammenhang das abgeschlossene Gas vom Volumen: \[V={nRT_1\over p} \]
Seine Entropieänderung beträgt unter den angegebenen Bedingungen:
\[ \Delta S=n\cdot c_V \cdot ln{T_2\over T_1} \]