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Wenn die stöchiometrischen Koeffizienten bei der Reaktionsgleichung
ungleich 1 wären, müsste man sie als Potenzen berücksichtigen,
Oder gibt es solch Reaktionsgleichungen nicht?
Lewis Konzept aus dem Mortimer:
Nach Lewis verfügt ein Teilchen (Molekül oder Ion) einer Base ein einsames Elektronenpaar, mit dem eine kovalente Bindung zu einem anderen Atom, Molekül oder Ion geknüpft werden kann.
Ein Teilchen einer Säure kann sich an das Elektronenpaar eines Basen-Teilchens unter Bildung
einer kovalenten Bindung zwischen Säure- und Base-Teilchen ( anlagern ? ), wobei das Elektronenpaar
für die Bindung jeweils von der Base zur Verfügung gestellt wird.
Der Mortimer betont die Bildung einer kovalenten Bindung.
Obwohl FKS ja gezeigt hat, dass H-Cl auch als H+ Cl- geschrieben werden kann.
Aber bei der Reaktionsgl.: HCl + NaOH -> H2O + NaCl wäre HCl und NaCl kein korrespondierendes Säure-Base Paar, weil NaCl ist doch wohl eindeutig eine Ionenbindung.
Das bringt mich zu der Folgefrage: Sind alle durch Neutralisation entstandenen Salze, falls welche entstehen, starke Elektrolyte?
Zitat
Obwohl man ja argumentieren könnte, dass Na und Cl als Ionen gelöst sind.
Zitat
Das bringt mich zu der Folgefrage: Sind alle durch Neutralisation entstandenen Salze, falls welche entstehen, starke Elektrolyte?
Dieser Beitrag wurde bereits 1 mal editiert, zuletzt von »Auwi« (29. Dezember 2015, 11:24)
Möglicher Weise könnte man das so sehen. Wäre aber mMn zumindest umständlicher als die übliche Alternative, dass es sich bei der Protolyse einer Säure oder Base um eine eigenständige Reaktion handelt .Heißt das, dass verschiedene schwachen Basen die Autoprotolyse des Wassers beeinflussen.
Die Zahlenwerte für die errechneten Protonenkonzentrationen werden ja nicht immer für alle schwachen Basen die selbe sein.