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Zitat von »Harve«

Jetzt steht im Mortimer ein Beispiel zu Pufferlösung:

Eine Pufferlösung enthält eine relativ hohe Konzentration einer schwachen Säure und ihrer konjugierten Base.
Iim Stoffmengen ( verhältnis ? ) 1:1 gilt immer pH=pKs

Beispiel Essig-Säure/ Acetat Pufferlösung

CH3CO2H-><- H+ + CH3CO2- Die schreibweise ist nicht falsch, aber verwirrend. Bei Carbonsäuren sollte man die Sauersstoffatome getrennt Schreiben : CH3COOH <-> H+ + CH3COO -

Handelt es sich trotzdem um wässrige Lösung? Im Mortimer finde ich nichts dazu.

Weiteres folgt

Natürlich handelt es sich um eine wässrige Lösung . Was spricht aus Ihrer Sicht dagegen ?

Blau Geschriebenes von mir eingefügt .

Gruß FKS

Ein kleiner Hinweis, weil es mir jetzt schon einige Male aufgefallen ist: Die Farbe rot sticht wirklich extrem stark ins Auge und ist unangenehm anzusehen, daher bitte darauf achten mit der Farbe so sparsam wie möglich umzugehen (es empfiehlt sich hier z.B. grün o.Ä. zu verwenden). Längere Textpassagen rot zu markieren halte ich für wenig sinnvoll.

Zitat von »Harve«

Ich soll die pH Werte für folgende Pufferlösungen berechnen . ( Essigsäure pKs=4.75 und Ammoniak pKs= 9.3)

a) 6mL 0.2M Essigsäure + 14mL 0.2M Natriumacetat

b) 40mL 0.2M Essigsäure + 15mL 0.2M Natronlauge

c) 30mL 0.1M Salzsäure + 20mL 0.2 M Natriumacetat

d) 25mL 0.1M Ammoniumchlorid + 15mL 0.1M Natronlauge

b) Reaktionsgleichung : HAc + NaOH -> Ac^- + Na^+ + H2O

Stoffmengen vor der Reaktion :

n(NaOH) = c(NaOH) * V(NaOH? = 15 mL * 0,2 mol/L = 3 mmol
n(HAc) = c(HAc) * V(HAc) = 40 mL * 0,2 mol/L = 8 mmol

Nach der Reaktion verbleiben 5 mmol HAc und 3 mmol Ac^-. Letztere sind bei der Reaktion mit NaOH entstanden. Das Stoffmengenverhältnis, bzw. das diesem gleiche Konzentrationenverhältnis, das Sie in den logarithmischen Term der Puffergleichung einsetzen müssen , beträgt also

n(Ac^-)/n(HAc) = 3/5 = 0,6

c) Reaktionsgleichung : HCl + NaAc -> HAc + Na^+ + Cl^.

Durch die Reaktion mit der Salzsäure wird ein teil des Acetats protoniert und somit in HAc überführt. Es ergibt sich
n(Ac^-)/n(HAc) = 1/3

d) Reaktionsgleichung : NH4Cl + NaOH -> NH3 + Na^+ + Cl^- + H2O

Bei der Reaktion wird ein Teil des NH4^+ in NH3 überführt. Es ergibt sich n(NH3)/n(NH_4^+) = 15/10 = 3/2

Gruß FKS

Zitat von »Harve«

d) Warum ist pKs von Ammoniak und nicht von NH4+ angegeben.

Also wenn die in der Klausur schreiben würden, gegeben ist pKs von NH4+ , wäre das dann äquivalent?

Zitat von »Harve«

Ich soll die pH Werte für folgende Pufferlösungen berechnen . ( Essigsäure pKs=4.75 und Ammoniak pKs= 9.3)

Es dürfte sich um einen Tipfehler in der Aufgabenstellung handeln : Es gilt \[pK_S(NH_4^+) \ = \ 14 \ - \ pK_B(NH_3) \ = \ 14 \ - \ 4,7 \ = \ 9,3 \]