Nun die drei Gleichungen
[Ag+]2 * [S2-]=10-48,8
[Ag+] * [Cl-]=10-10
Die dritte Geichung soll nun angand der Elektorneutraltät formuliert werden - ABER WIE? Danach kann man aus den drei Gleichungen die Ag+ -Konzentration berechnen und als nächstes die Konzentratione von [Cl-] und [S2-] im Gleichgewichtszustand aus den oberen Gleichungen errechnen. Dasselbe Problem mit der dritten Gleichung habe ich auch im Fall einer AgCl / AgI Suspension.
[Ag+] * [Cl-]=10-10
[Ag+] * [I-] = 10-16 (da Kl für AgI 10-16 beträgt)
und hier wurde vorgeschlagen [Ag+] = [Cl-] + [I-] ( jedoch versteh ich diese nicht)
Ich wäre sehr dankbar, wenn mir jemand das Aufstellen der Gleichungen anhand der Elektronegativität erläutern könnte.
Also erst einmal denke ich, dass das in Ihrem von mir zitierten Text blau markierte " Elektroneutralität" heißen soll.
Im Übrigen ist es bei einer AgCl/AgI - Suspension so, dass die Lösung , die die Festteilchen umgibt, außer den obligaten Ionen H+ und OH- an geladenen Teilchen nur noch Ag+, Cl- und I- ionen enthalten kann. Wenn also die Lösung als neutral angesehen werden soll c(H+) = c(OH-) gilt. Was allein für sich gesehen Elektoneutralität bedeutet, so dass diese Ionen hier im Weiteren außer Betracht bleiben können.
Da alle übrigen Ionen einfach geladen sind. muss die Summe der negativ geladenen Ionen, gleich der Summe der positiv geladenen Ionen sein , womit für die Zahlen N der Ionen gelten muss \[ N(Ag^+) \ = \ N(I^-) \ + \ N(Cl-)\] Für die Stoffmengen n dem entsprechend also
\[ n(Ag^+) \ = \ n(I^-) \ + \ n(Cl-)\] Und da sich alle Stoffmengen im gleichen Lösungsvolumen befinden dann auch \[ c(Ag^+) \ = \ c(I^-) \ + \ c(Cl-)\] Ist das so verständlich? Wenn ja, dann überlegen Sie doch bitte, ob das Folgende für eine Ag2S/AgCl - Suspension richtig wäre :
\[ c(Ag^+) \ = \ 2 \ c(S^{2-}) \ + \ c(Cl^-) \]
Gruß FKS
Im Übrigen nehme ich an, dass die Aufgabe damit noch nicht beendet ist ? Falls nämlich die einzelnen Ionenkonzentrationen berechnet werden sollen, dass gibt es beim Ag2S ein Problem . das der Aufgabensteller anscheinend nicht bedacht hat.