Hallo,
ich habe eine Frage zu der folgenden Aufgabe:
25ml einer sauren Fe(II)-Salzlösung werden mittels Permanganometrie bestimmt. Zu berechnen ist die Masse von Fe(2+) die in den 25ml enthalten war.
Die Reaktion lautet:
5Fe(2+) + Mno₄(2-) + 8H₃O(+) -> 5Fe(3+) + Mn(2+) + 12 H₂O
Es ist gegeben:
c(Maßlösung Permanganat) = 0,02mol/l
Verbrauchtes Volumen der Maßlösung V=14,7ml
F= 0,985 (ich weiß nicht was diese Größe bedeutet)
Könnte mir vielleicht jemand beim Lösen der aufgabe helfen? Welche Formeln sollen hier angewendet werden?
Ich werde mich sehr über eine Antwort freuen.
Erst einmal zum Faktor F. Dieser wird korrekt als Titer t bezeichnet und ist der Quotient aus der "Sollkonzentration" , hier also \[ c^* (MnO_4^-) \ = \ 0,02 \ mol/L\] und der tatsächlichen Konzentration \[ c(MnO_4^-) \ = \ t(MnO_4^-) \ \cdot \ c^* (MnO_4^-) \]
Zum Ansatz : Aus der Reaktionsgleichung ergibt sich das Stoffmengenverhältnis, in dem Permanganat und Fe2+ miteinander reagieren:
\[ \frac {n(Fe^{2+})}{n(MnO_4^-)} \ = \ \frac {5}{1} \] , umgeformt also \[n(Fe^{2+}) \ = \ 5 \ n (MnO_4^-) \] .Setzt man nun gemäß den allgemein gültigen Beziehungen \[ \frac {m(X)}{M(X) } \ = \ n(X) \ = \ c(X) \ \cdot \ V(X_{Loesung}) \] ein, so erhält man
\[\frac {m(Fe^{2+}}{M(Fe^{2+})} \ = \ 5 \ c(MnO_4^-) \ \cdot \ V(MnO_4^{-} \ _{Loesung} ) \]
\[m(Fe^{2+}) \ = \ 5 \ M(Fe^{2+} \ \cdot \ t(MnO_4^-) \ \cdot \ c(MnO_4^-) \ \cdot \ V(MnO_4^{-} \ _{Loesung}) \]
Gruß FKS