Das Permanganation ist ein starkes Oxidationsmittel (Standardpotential +1,49 V), welches Eisen(II)-Ionen zu Eisen(III)-Ionen in saurer Lösung oxidieren kann, wozu nur dessen Standardpotential von +0,77 V zu "überwinden" ist.
Dabei wird die Permanganatlösung entfärbt, nicht die schwach grünliche Lösung des Eisen(II)-Salzes.
Die beteiligten Redoxpotentiale sind:\[ Mn^{++}+4\,H_2O <->MnO_4^-+8H^++5e^- \] \[ Fe^{++} <-> Fe^{+++}+e^- \]
Daß dabei ein Permanganation fünf Eise(II)-Ionen oxidieren kann, ergibt sich u.A. auch aus der Elektronenbilanz, wobei ich nicht verschweigen möchte, daß es auch andere Bilanzierungsmöglichkeiten gibt.
hi ,
Du hast nicht meine Frage beantwortet
Ich weiß immernoch nicht durch deine Unterstützung woher auf der Rechten Seite --> also den
Endstoffe
z.b das
MnSO4 oder K2SO4 entsteht es ist drei mal vorhanden aber links also bei den
Ausgangsstoffe nur einmal vorhanden
Woher kommen
diese Verbindung und wie komme ich darauf ?
wieso verschweigst du sowas , erzähl mir was es für andere Bilanzierungsmöglichkeiten gibt