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ich habe folgendes Problem ich verstehe nicht wie man bei den Gegenionen ( vorletzer Schritt ) auf 3 SO4^2- kommt ?
ich habe folgendes Problem ich verstehe nicht wie man bei den Gegenionen ( vorletzer Schritt ) auf 3 SO4^2- kommt ?
\[ 2 \ MnO_4^- \ + \ 5 \ NO_2^- \ + \ 6 \ H^+ \ -> \ 2 Mn^{2+} \ + \ 5 \ NO_3^- \ + \ 3 \ H_2O \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \]
Ich weise noch einmal darauf hin, dass die vorstehende Form der Reaktionsgleichung korrekt ist und es eines "Einfügen von so genannten Gegenionen" nicht nur nicht bedarf , sondern die Gleichung damit streng genommen sogar falsch wird.
Auf der linken Seite sind beim Permanganat 2 K+ und beim Nitrit 5 Na+ einzufügen, sowie bei den der Schwefelsäure entstammenden H+ Ionen 3 Sulfationen : 6 H+ + 3 SO42- -> 3 H2SO4.
Hat man dies getan, so muss man bedenken, dass man diese Ionen auch auf der rechten Seite "unterbringen" und damit "auskommen" muss. Hier also 2 Sulfat zum Mangan, 5 Na+ zum Nitrat. es bleiben übrig 2 K+ und 1 Sulfat, die sich "zusammentun".
\[ 2 \ K MnO_4 \ + \ 5 \ NaNO_2 \ + \ 3 \ H_2SO_4 \ -> \ 2 \ MnSO_4 \ + \ 5 \ NaNO_3 \ + \ K_2SO_4 \ + \ 3 \ H_2O \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \]
Einer der Fragwürdigkeiten dieses Vorgehens besteht darin , dass z.B. niemand weiß , warum die K+ - Ionen nicht auch beim Nitrat landen können und 2 der Na+ beim Sulfat. Mal ganz abgesehen davon dass sowieso erst einmal überhaupt nichts passiert und die so genannten "Gegenionen" nach der Reaktion genau so "alleine" in der Lösung herumschwimmen wie vor der Reaktion. Und man erst beim Eindampfen der Lösung sehen wird, was im Weiteren passiert.
Im Übrigen ist der Ausdruck "Atombilanz" auch fehl am Platz , denn es werden ja nicht beliebige, sondern bestimmte Atome ausgeglichen. Ich nenne diese Bilanz "Wasserstoffbilanz", die bei dieser Vorgehensweise mit H2O ausgeglichen wird.
Gruß FKS
Ich weiß nun das SO4^2- kommt von Schwefel denn die Lösung wurde ja damit angesäuert hatte das vergessen
Wieso aber jetzt 3 mal SO4 und ist immer zweifach geladen ( 2- ) bzw. nur hier der fall ?
Ich weise noch einmal darauf hin, dass die vorstehende Form der Reaktionsgleichung korrekt ist und es eines "Einfügen von so genannten Gegenionen" nicht nur nicht bedarf , sondern die Gleichung damit streng genommen sogar falsch wird.
Dennoch bleibt die Frage, wie man sich als "Lernhelfer von außen" dazu verhalten soll. Zumal verfehlte Konzepte von Lehrerseite sich ja nicht nur beim Thema "Redoxgleichungen " zeigen und derartige Mängel ja auch bereits in der Lehrerausbildung zu beobachten sind, die Lehrer also häufig nur als Multiplikatoren fungieren für fehlgehendes Verständnis, das bereits an Hochschulen gelehrt wurde.Das ist absolut korrekt. Ich möchte nur anmerken : Es gibt viele Lehrkräfte, die unbedingt darauf bestehen, dass Gegenionen "eingefügt" werden. Zu meiner Schulzeit wurde das gesamte Ausgleichen der Reaktionsgleichung mit null Punkten gewertet, wenn dies nicht getan wurde. So leidet der TES möglicherweise auch darunter.