Volumen berechnen- allgemeine gasgleichung

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Alinazirk

Beiträge: 44

Registrierungsdatum: 6. Januar 2016

Mittwoch, 6. Januar 2016, 14:32

Volumen berechnen- allgemeine gasgleichung

In 50 ml Toluol (d=0,87g/ml) wird bei Belichtung Cl Gas eingeleitet und es entsteht C7H6Cl2!

a) welche masse hat die reaktionsmischung wenn das toluol völlih zu benzylidenchlorid umgesetzt ist? hab ich ausgerechnet- erhalte 76,02 gramm. stimmt das?

b) welches Volumen nimmt das verbrauchte chlor bei 900mbar und 25°C ein?

ich würde dann in die allg gasgleichung einsetzen- weiß nur nicht wie ich n berechnen soll von chlor bzw. wie ich auf die masse von chlor dafür komme! Kann mir jmd helfen?

Danke und grüße!

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Zapdus

Beiträge: 9

Registrierungsdatum: 1. Januar 2016

Mittwoch, 6. Januar 2016, 14:58

Hallo,

die ( bereits vorgegebene ) Reaktionsgleichung lautet :

\[ C_6 H_5 CH_3 + 2 \ Cl_2 \rightarrow C_6 H_5 CH Cl_2 + 2 HCl \]

Es gilt das Stoffmengenverhältnis :

\[ 2 \cdot n(Toluol) = n(Cl_2) \]

Das heißt die zweifache Stoffmenge an Toluol gibt dir die Stoffmenge an Chlor. Dies eingesetzt in die allgemeine Gasgleichung

\[ pV = n(Cl_2) \cdot RT \]

\[ p V = 2 \cdot n(Toluol) \cdot R T \]

\[ V = \frac{2 \cdot n(Toluol) \cdot R T}{p} \]

liefert dir das verbrauchte Volumen.