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Stoffmenge Pyrit:

\[ n(FeS_2) = \frac{m(FeS_2)}{M(FeS_2)} = \frac{1000 \ g}{119,98 \ \frac{g}{mol}} = 8,33 \ mol \]

Stoffmenge an Schwefeldioxid:

\[ n(SO_2) = \frac{8}{2} \cdot n(FeS_2) \cdot \eta = 4 \cdot 8,33 \ mol \cdot 0,96 = 32,01 \ mol \]

Stoffmenge an Schwefeltrioxid:

\[ n(SO_3) = n(SO_2) \cdot \eta = 32,01 \ mol \cdot 0,92 = 29,44 \ mol \]

Stoffmenge an 100%iger Schwefelsäure:

\[ n_{100 \%}(H_2SO_4) = n(SO_3) \cdot \eta = 29,44 \ mol \cdot 0,99 = 29,15 \ mol \]

Stoffmenge an 98%iger Schwefelsäure:

\[ n_{98 \%}(H_2SO_4) = \frac{n_{100 \%}(H_2SO_4)}{\omega(H_2 SO_4)} = \frac{29,15 \ mol}{0,98} = 29,75 \ mol \]

Und schlussendlich in die Masse überführt:

\[ m_{98 \%}(H_2SO_4) = n \cdot M = 29,75 \ mol \cdot 98,08 \ \frac{g}{mol} = 2917,43 \ g = 2,9 \ kg \]

Etwas kleinschrittig, aber effektiver als eine "Universal-Gleichung" für alles verwenden zu wollen. Ich halte mehr davon sich aus einigen Grundformeln alles selbst herzuleiten. Bitte auch selbst zur Kontrolle nachrechnen.