Hallo!
Ich soll mit Hilfe dieser Angabe das Löslichkeitsprodukt von Ag2Co3 berechnen und wie viel g sich in 100 mL H20 lösen:
Ag++e---> Ag E0=0,800 V
Ag2CO3+2e---> 2Ag+CO32- E0=0,470 V
Temperatur: 25°C
Ich bin dabei so vorgegangen:
1. Berechnung von delta E° = -0,330 V (E(Red)-E(Ox))
2. Mit Hilfe der Kombination der Formeln:
delta G°=-z F deltaE°
delta G°=-R T lnKLP
hab ich mir dann das Löslichkeitsprodukt berechnet (Ich erhalte dafür 6,88*10-12
3. Um auf die g zu kommen, die sich in 100 mL H20 lösen, hab ich zuerst die molare Löslichkeit berechnet über 3sqrt(KLP/4) = 1,2*10-4
Über das Molekulargewicht von Ag2CO3 und umgerechnet auf 100 mL erhalte ich dann 0,002 g/100 mL.
Stimmt mein Rechenweg? Ich entnehme der Literatur nämlich, dass die Löslichkeit von Ag2CO3 bei 20°C 0,0032 g/100 mL lösen. Bei 25°C müsste der Wert dann ja höher sein, ist er bei mir aber nicht
Vielen Dank für eure Hilfe