Löslichkeitsprodukt Ag2CO3

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Chemikerin 2.0

unregistriert

Dienstag, 12. Januar 2016, 14:21

Löslichkeitsprodukt Ag2CO3

Hallo!

Ich soll mit Hilfe dieser Angabe das Löslichkeitsprodukt von Ag2Co3 berechnen und wie viel g sich in 100 mL H20 lösen:

Ag++e---> Ag E0=0,800 V
Ag2CO3+2e---> 2Ag+CO32- E0=0,470 V

Temperatur: 25°C

Ich bin dabei so vorgegangen:
1. Berechnung von delta E° = -0,330 V (E(Red)-E(Ox))
2. Mit Hilfe der Kombination der Formeln:
delta G°=-z F deltaE°
delta G°=-R T lnKLP
hab ich mir dann das Löslichkeitsprodukt berechnet (Ich erhalte dafür 6,88*10-12
3. Um auf die g zu kommen, die sich in 100 mL H20 lösen, hab ich zuerst die molare Löslichkeit berechnet über 3sqrt(KLP/4) = 1,2*10-4
Über das Molekulargewicht von Ag2CO3 und umgerechnet auf 100 mL erhalte ich dann 0,002 g/100 mL.

Stimmt mein Rechenweg? Ich entnehme der Literatur nämlich, dass die Löslichkeit von Ag2CO3 bei 20°C 0,0032 g/100 mL lösen. Bei 25°C müsste der Wert dann ja höher sein, ist er bei mir aber nicht

Vielen Dank für eure Hilfe

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Friedrich Karl Schmidt

Beiträge: 1 468

Registrierungsdatum: 8. März 2013

Dienstag, 12. Januar 2016, 21:23

Zitat von »Chemikerin 2.0«

Stimmt mein Rechenweg? Ich entnehme der Literatur nämlich, dass die Löslichkeit von Ag2CO3 bei 20°C 0,0032 g/100 mL lösen. Bei 25°C müsste der Wert dann ja höher sein, ist er bei mir aber nicht

In Ihrer Berechung wird vernachlässigt, dass Carbonationen mit Wasser gemäß \[CO_3^{2-} \ + \ H_2O <-> HCO_3^- \ + \ OH^- \]als Base reagieren und in beträchlichem Umfang in Hydrogencarbonationen übergehen, das Löslchkeitsgleichgewicht also dem entsprechend zu Gunsten der Lösungsreaktion \[Ag_2CO_3 \ -> \ 2 \ Ag^+ \ + \ CO_3^{2-} \] verschoben wird, so dass Ihr aus der Stöchiometrie abgeleitetes Konzentrationsverhältnis \[ \frac {c(Ag^+)}{c(CO_3^{2-})} \ = \ \frac {2}{1}\] hinfällig wird.

Gruß FKS

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Friedrich Karl Schmidt

Beiträge: 1 468

Registrierungsdatum: 8. März 2013

Dienstag, 12. Januar 2016, 21:56

Zitat von »Chemikerin 2.0«

Über das Molekulargewicht von Ag2CO3 und umgerechnet auf 100 mL erhalte ich dann 0,002 g/100 mL.

Stimmt mein Rechenweg? Ich entnehme der Literatur nämlich, dass die Löslichkeit von Ag2CO3 bei 20°C 0,0032 g/100 mL lösen. Bei 25°C müsste der Wert dann ja höher sein, ist er bei mir aber nicht

Auf der Basis Ihres Wertes für das Löslichkeitsprodukt habe ich ich zuerst die molare Löslichkeit berechnet und dort den gleichen Wert wie Sie erhalten. Dann jedoch 0.0033 ( g/100 mL) für das Endergebnis )

Gruß FKS