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Zitat von »Fiedi«

Wir sollen durch die Normalwasserstoffelektrode das Standardpotenzial eines Stoffes berechnen.

Zitat von »Fiedi«

Der Stoff soll eine 0,1M HCL-Lsg. sein.

Also dann: 0+ (0,059V/2)*lg(0,1^2/1)= - 0,059 V

Tut mir leid, aber was Sie schreiben, ist viel zu ungenau, als dass ich damit etwas anfangen könnte. Schreiben Sie bitte exakt das, was Ihnen Ihr Lehrer aufgetragen hat. Am besten im Originaltext des Lehrers.

Gruß FKS

Zitat von »Fiedi«

Berechne das Standardpotential einer Wasserstoffelektrode, die folgende Merkmale aufweist:
Pt-Elektrode, p(H2) = 1 bar, c(HCl)= 0,1mol/L

Die Berechnung gilt für p = 1bar und T = 298 K. Außerdem wird HCl als vollständig dissozziiert angenommen :

c(H^+ ) = 0,1 mol/L.<=> a(H^+) = c(H^+)/(mol/L) = 0,1

Gleichgewichtsreaktion : \[ 2 \ H^+ \ + \ 2 \ e^- <-> \ H_2 \]

\[ E(H^+/H_2) \ = \ E^0(H^+/H_2) \ + \ \frac {0,059}{2} \ Volt \ lg \frac{a^2(H^+)}{a(H_2)}\]\[ E(H^+/H_2) \ = \ 0 + \ \frac {0,059}{2} \ Volt \ lg \frac{0,1^2}{p(H_2)/bar}\]\[ E(H^+/H_2) \ = \ 0 + \ \frac {0,059}{2} \ Volt \ lg \frac{0,1^2}{1}\]\[ E(H^+/H_2) \ = \ 0 + \ \frac {0,059}{1} \ Volt \ lg \frac{0,1}{1}\]\[ E(H^+/H_2) \ = \ 0,059 \ Volt \ lg (0,1) \]\[E(H^+/H_2) \ = \ - \ 0,059 \ V \]

Im Übrigen : Streng genommen kann man die Aufgabe gar nicht lösen, Denn "Standardpotenzial" würde auch pH = 0 einschließen , also
c(H^+) = 1 mol/L <=> a(H^+) = 1 bedeuten und der logarithmische Term würde Null werden.

Wenn Sie nicht alles verstanden haben, dann bitte nachfragen.

Gruß FKS