Lieber Besucher, herzlich willkommen bei: treffpunkt-naturwissenschaft.com. Falls dies Ihr erster Besuch auf dieser Seite ist, lesen Sie sich bitte die Hilfe durch. Dort wird Ihnen die Bedienung dieser Seite näher erläutert. Darüber hinaus sollten Sie sich registrieren, um alle Funktionen dieser Seite nutzen zu können. Benutzen Sie das Registrierungsformular, um sich zu registrieren oder informieren Sie sich ausführlich über den Registrierungsvorgang. Falls Sie sich bereits zu einem früheren Zeitpunkt registriert haben, können Sie sich hier anmelden.
Achtung! Die letzte Antwort auf dieses Thema liegt mehr als 3 412 Tage zurück. Das Thema ist womöglich bereits veraltet. Bitte erstellen Sie ggf. ein neues Thema.
Warum findet man Ihre Antwort nicht in dem entsprechedem Forum sondern es werden Forenfragen außerhalb in diesem Forum kommentiert.
Warum findet man Ihre Antwort nicht in dem entsprechedem Forum
Willkommen hier auf unserem Brett!Warum findet man Ihre Antwort nicht in dem entsprechedem Forum sondern es werden Forenfragen außerhalb in diesem Forum kommentiert.
Zitat
chemiewolf 08.11.2014 21:48
AW: Verbrennung von cyclohexan
was hättest du denn erwartet? Redoxgleichungen dieser Art sind tatsächlich recht ungewöhnlich.Zitat
von rausrhein (Beitrag 2685100335)
Und dabei wurde erwartet, dass man dass mit den Elektronengleichungen macht?
Zitat
rausrhein 10.11.2014 19:41
AW: Verbrennung von cyclohexan
Eine Elektronengleichung ist für mich kein Selbstzweck. Ich arbeite so, wenn die stöchiometrischen Faktoren nicht so offensichtlich sind und die Gleichung komplexer, v. a. bei Reaktionen in wässriger Lösung.
Eine schlichte Verbrennunbgsreaktion lässt sich doch einfach einrichten, indem auf Atomausgleich geachtet wird.
Zitat
magician4 07.11.2014 07:05
AW: Verbrennung von cyclohexan
probier es zunaechst mit der korrekten verbrennungsgleichung:
C6H12 + 9 O2 {\to} 6 CO2 + 6 H2O
sodann gibt es mehrere moeglichkeiten, sowas zu analysieren. mein vorschlag:
C6H12 entspricht [C6]12- + 12 H+ entspricht 6 C(-II) + 12 H+
CO2 entspricht C(+IV) + 2 O2-
O2 entspricht 2 O(+/-0)
H2O entspricht 2 H+ + O2-
daher:
(a) wasserstoff
H+ aendert seine oxidationsstufe in dieser analyse nicht, kann insoweit also als zuschauer behandelt werden / braucht nicht naeher betrachtet zu werden
(b) kohlenstoff
um C(-II) nach C(+IV) zu oxidieren muss ich ihm 6 e- entziehen, und fuer 6 kohlenstoffe mithin 6 * 6 = 36 :
6 C(-II) {\to} 6 C(+IV) + 36 e-
(c) sauerstoff
um O von +/- 0 nach (-II) zu reduzieren, muss ich dem 2 elektroenchen aufs auge druecken, mithin fuer 9 O2 = 18 O sodann 2 * 18 = 36
9 O2 + 36 e- {\to} 18 O2-
deine redoxgleichung im engeren sinne lautet mithin:
6 C(-II) + 9 O2 {\to} 6 C(+IV) + 18 O2-
... und wenn du da nun noch wieder deine 12 zuschauer H+ reinfummelst, und alles zu den produkten zusammenfasst, landest du exakt wieder bei der obigen verbrennungsgleichung
gruss
Ingo