treffpunkt-naturwissenschaft.com

Zitat von »Klotz«

Gesucht ist die Redoxreaktion...

Kann es sein, dass nicht Iod sondern Iodidionen Edukt sein sollen ?

Gruß FKS

Zitat von »Friedrich Karl Schmidt«

Zitat von »Klotz«

Gesucht ist die Redoxreaktion...

Kann es sein, dass nicht Iod sondern Iodidionen Edukt sein sollen ?

Gruß FKS

Ja sry mein Fehler

Es handelt sich im Falle einer Reaktion von Iodid- mit Iodat-Ionen um eine Komproportionierung:

\[ IO_3^- \ + \ H^+ \ + I^- \rightarrow I_2 \]

Oxidationszahlen des Iods (wenn auch nicht zwingend nötig, aber ich gehe mal davon aus, dass sie bestimmt werden sollen/müssen): +V im Iodat, -I im Iodid und 0 beim atomaren Iod. Damit ergibt sich für die Oxidation (Iodat(+V) -> Iod(0)) 5 Elektronen, für die Reduktion (Iodid(-I) -> Iod(0)) 1 Elektron. Die Koeffizienten wären dementsprechend:

\[ 1 \ IO_3^- \ + \ H^+ \ + 5 \ I^- \rightarrow 3 \ I_2 \]

Sauerstoff-Bilanz:

\[ IO_3^- \ + \ H^+ \ + 5 \ I^- \rightarrow 3 \ I_2 + 3 \ H_2O \]

Wasserstoff-Bilanz:

\[ IO_3^- \ + 6 \ H^+ \ + 5 \ I^- \rightarrow 3 \ I_2 + 3 \ H_2O \]

Das wäre die vollständig ausgeglichene Redoxgleichung. Für eine einfachere Methode siehe: http://treffpunkt-naturwissenschaft.com/…=redoxgleichung

Ja das Problem ist, der Prof will eine Redox und eine Oxidationsgleichung und zwar getrennt

Edit: Kein Problem

Zitat von »Harve«

Ja das Problem ist, der Prof will eine Redox und eine Oxidationsgleichung und zwar getrennt

Edit: Kein Problem

Eine Redoxgleichung und eine Oxidationsgleichung getrennt? Die Redoxgleichung steht doch da. Dein "Edit" verstehe ich auch nicht wirklich. Möchtest du zwei Teilgleichungen (Oxidation und Reduktion)?

Ja ich meinte die Teilgleichungen

Zitat von »Harve«

Ja ich meinte die Teilgleichungen :D

Wobei die Teilgleichung für die Oxidation \[ 2 \ I^- \ -> \ I_2 \ + \ 2 \ e^- \] zwar einerseits natürlich dazugehört, andererseits aber in diesem Fall so einfach ist, dass man einem Fragesteller zutrauen darf, dass er das auch alleine schafft.

Gruß FKS