treffpunkt-naturwissenschaft.com

Hallo.
Also es geht um:




folgende Reaktion: 2NO2-> N2O4 (natürlich reversibel)




In einem Kolben vom Volumen 1l wird 0,26mol von NO2 reingefüllt.


Dann hat man nach einer Zeit 0,08 mol N2O4




Jetzt soll man die Gleichgewichtskonstante bestimmen.
Die Lösung : Man betrachtet den Anfangszustand un den
Endzustand. Am Anfang waren 0,26 mol NO2 vorhanden. Nach der Reaktion
0,08 mol N2O4. Laut der Reaktionsgleichung müssen dann 2 * 0,08 mol NO2
reagiert haben., die müssen von der Anfangsmenge subtrahiert werden.
Also haben wir noch 0,1 mol NO2 vorhanden. Die Werte ins MWG einsetzen
und K berechnen.


Dann die eigentliche Frage:


Also jetzt habe ich 0,1 mol NO2 .




Gleicher Kolben, gleiche Temperatur, gleicher Druck.




Ich soll die Menge an N2O4 berechnen.




Ich habe da eine quadratische Gleichung, die zwei mögliche Konzentrationen


zulassen.




Ist das richtig so? Kann es für eine Gleichgewichtskonstante


zwei Möglichkeiten geben?

mit freundlichen Grüßen
Harve

Zitat von »Friedrich Karl Schmidt«

Zitat von »Harve«

Dann die eigentliche Frage:
Also jetzt habe ich 0,1 mol NO2 .
Gleicher Kolben, gleiche Temperatur, gleicher Druck.
Ich soll die Menge an N2O4 berechnen.
Ich habe da eine quadratische Gleichung, die zwei mögliche Konzentrationen
zulassen.
Ist das richtig so? Kann es für eine Gleichgewichtskonstante
zwei Möglichkeiten geben?

Natürlich nicht. Die Randbedingung \[ 0 \ < \ n(N_2O_4) \ < \ 0,0 5 \ mol \] sollte nur eine der beiden in Frage kommenden Lösungen zulassen :
\[K_c \ = \ \frac {c(N_2O_4)}{c^2(NO_2) }\]
\[K_c \ = \ \frac {c(N_2O_4)}{[ \ c_0(NO_2 ) \ - \ 2 \ c(N_2O_4) \ ]^2}\]
\[ 8 \ = \ \frac {0,1 }{ [ \ 0,1 \ - \ 2 \ \cdot \ x ) \ ^2 } \]

Gruß FKS

Jo super. Danke.

Jetzt soll ich noch bestimmen, wieviel mol NO2 gebildet werde, wenn man in den selben leeren Kolben 0.1mol N2O4 füllt.

Mein Lösungsansatz ist : Für x mol N2O4 hatte man ja den Wert 9.899 *10^(-3) mol wegen der Randbedingung.

Dann einfach[ 0.1-2mal 9.899*10^(-3)] ausrechnen?

Ist das so richtig?

Jo danke, jetzt weiß ich wie du die Gleichgewichtsgleichungen bei dieser Art von Fall aufschreibst.
Jo danke

Zitat von »Friedrich Karl Schmidt«

Zitat von »Harve«

Dann die eigentliche Frage:
Also jetzt habe ich 0,1 mol NO2 .
Gleicher Kolben, gleiche Temperatur, gleicher Druck.
Ich soll die Menge an N2O4 berechnen.
Ich habe da eine quadratische Gleichung, die zwei mögliche Konzentrationen
zulassen.
Ist das richtig so? Kann es für eine Gleichgewichtskonstante
zwei Möglichkeiten geben?

Natürlich nicht. Die Randbedingung \[ 0 \ < \ n(N_2O_4) \ < \ 0,0 5 \ mol \] sollte nur eine der beiden in Frage kommenden Lösungen zulassen :
\[K_c \ = \ \frac {c(N_2O_4)}{c^2(NO_2) }\]
\[K_c \ = \ \frac {c(N_2O_4)}{[ \ c_0(NO_2 ) \ - \ 2 \ c(N_2O_4) \ ]^2}\]
\[ 8 \ = \ \frac {0,1 }{ [ \ 0,1 \ - \ 2 \ \cdot \ x ) \ ^2 } \]

Gruß FKS

Ich merke jetzt erst, dass der Professor das ganz anders macht.

Er bezeichnet der Übersicht halber NO2 als A und N2O4 als B

dann macht er : B =( [A_0]-[A] )/2

Dann setzt er ein: K= [b]/ [A]^2= ( A_0-A )/ 2 ([A]^2) Und der Rest ist rechnen.

Ich verstehe Ihren Ansatz, @FKS, eher als den des Professor.

Montag ist aber Klausur. [/b]

Quatsch, ich hab meinen Denkfehler gefunden.

Ich hatte die Stoffmenge von N2O4 berechnet und hätte dann noch die von NO2 bestimmen müssen