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1. Die Verbrennungsenthalpie eines Stoffes ist die molare Reaktionsenthalpie der Reaktion mit O2, die zur vollständigen Verbrennung, also C und H betreffend zu CO2 und H2O führt
Hallo.
Vorwissen: Die Standardbildungsenthalpie von Ethylbenzol ist -12.5kJ/mol
Die Standardsbildungsenthalpie von CO2 beträgt: -393.15kJ/mol
Die Standardsbildungsenthalpie von H2O beträgt: -285.83kJ/mol
Ich soll folgende Reaktionsgleichungen angeben:
Die Reaktionsgleichung für die Verbrennung von Ethylbenzol.
Dabei stehe ich voll auf dem Schlauch. Ist eine Aufgabe aus dem 1.Semester in Allgemeine Chemie.
Bitte die Lösung mit Erklärung, weil Ethylbenzol ist ja schon ein Molekül aus der Organischen Chemie.
Dann soll ich die Reaktionsgleichung für die Bildung von Ethylbenzol aus CO2 und H2O erstellen.
Mein Ansatz: Die Summenformel von Ethylbenzol ist ja : C8H10
8*( CO2) + 5*( H2O) -> C8H10 + 10.5 (O2)
alternativ: 8(CO2) + 10(H2O) -> C8H10 + 5(H2) + 13(O2)
1.Frage : Ist diese Reaktion reversibel? Also sollte ich auch einen Rückpfeil machen?
2,Frage: Das frage ich mich schon die ganze Zeit. In Allgemeiner Chemie ist das jetzt erst die 2.Übung.
Und wir sollen immer Reaktionsgleichungen aufstellen von Verbindungen, von denen wir eigentlich keine
Ahnung haben.
Ich dachte immer nur Edelgase dürfen 1-atomig vorkommen.
Dann sehe ich im Mortimer: H2(g)+ 0.5(O2)-> H2O mit dH=-286kJ/mol (Reaktionsenthalpie)
Sind gebrochene Molzahlen nur im Bezug auf Enthalpien zulässig?
Welche Elemente dürfen unter gar keinen Umständen 1-atomig vorkommen in einer Gleichung?
Welche Regeln muss ich allgemein bei der Bildung von Reaktionsgleichungen beachten, außer der trivialen
Regel, dass die Anzahl eines Elements auf beiden Gleichungsseiten identisch sein muss. Ich will ja nicht nur
die Punkte in der Übung, sondern will das verstehen für die Klausur.
Und auch wenn das in der Aufgabe nicht explizit gefordert wird, soll ich dennoch bei jedem Molekül hinschreiben,
in welchem Aggregatzustand es auftritt, weil es sich um eine Aufgabe im Bezug auf Enthalpien handelt?
Dann soll ich im letzten Teil die Standardverbrennungsenthalpie bei der Verbrennung von Ethylbenzol berechnen.
Wenn ich die Reaktionsgleichung hätte, wüsste ich wie man das berechnet.
Ich würde mich dann an folgendes orientieren: http://www.chemieunterricht.de/dc2/energie/enthal-verbr.htm
Auf der Seite steht, wenn die im Verlauf der Reaktion berechnete Enthalpieänderung negativ ist (bei einer Verbrennung),
ist die Verbrennungsenthalpie positiv, da sie als negative Enthalpieänderung definiert ist.
Ist das korrekt?
Aber man bricht für die Reaktionsgleichung:Also ich habe noch eine Rückfrage.
Die Standardbildungsenthalpie von O2 ist ja 0.
Aber wenn man die Bindung aufbricht hat man ja 497kJ/mol.
http://www.chemikerboard.de/topic,543,-b…pie-von-o2.html
Rechnet man damit oder beachtet man diesen Wert nicht?
EDIT: Laut Wiki ignoriert man diesen Wert
Also ich habe noch eine Rückfrage.
Die Standardbildungsenthalpie von O2 ist ja 0.
Aber wenn man die Bindung aufbricht hat man ja 497kJ/mol.
http://www.chemikerboard.de/topic,543,-b…pie-von-o2.html
Rechnet man damit oder beachtet man diesen Wert nicht?
EDIT: Laut Wiki ignoriert man diesen Wert
Im Zusammenhang mit der Frage, ob und was man angeblich in Bezug auf das Unterscheiden von atomarem und molekularem Sauerstoff O2 "ignorieren" kann finde ich dort aber nichts.Ich habe den Wikiartikel gescreent.
Sehen SIe im Anhang.
Die Standardbildungsenthalpie von O2 ist ja 0.Im Zusammenhang mit der Frage, ob und was man angeblich in Bezug auf das Unterscheiden von atomarem und molekularem Sauerstoff O2 "ignorieren" kann finde ich dort aber nichts.Ich habe den Wikiartikel gescreent.
Sehen SIe im Anhang.
Im Übrigen kann man das, was dort unter "Fortgeschrittene Anwendung" zu lesen ist, getrost vergessen. Anfänger dürfte diese Passage mehr verwirren , als helfen. Fortgeschritte jedoch sollten auf derart fragwürdige "Hilfsmittel" nicht angewiesen sein.
Die Standardbildungsenthalpie von O2 ist ja 0.
Aber wenn man die Bindung
aufbricht hat man ja 497kJ/mol.
Aber man bricht für die Reaktionsgleichung:
2 C8 H10 (l) + 21 O2 (g)
----> 16 CO2(g) + 10 H2O (l)
5* O2 auf in 10 O für das 10H2O
auf.
Die molaren Entropien von Gasen sind in aller Regel soviel größer als die von Flüssigkeiten und Feststoffen, so dass die Frage nach Zu - oder Abnahme der Entropie bei einer chemischen Reaktion davon abhängt, ob nach Reaktionsgleichung die Gesamtstoffmenge der beteiligten Gase auf Seite der Produkte größer ist als auf der Seite der Edukte oder umgekehrt.Jetzt die Frage: Wie ändert sich die Entropie bei dieser Reaktion?
Etwas gegoogelt.. Die Entropie nimmt zu oder nicht?