rausrhein 22.12.2015 19:03
AW: Warum reagieren Stoffe, wie sie reagieren?
Allgemein gesagt: Reaktionen erfolgen spontan, wenn sie zu einer Abnahme der freien Enthalpie führen.
Was im Gegensatz zum in nahezu Gänze nicht ernsthaft diskutablen, angeblichen Streben nach Minimierung der Energie einen erheblichen Fortschritt darstellt, gleichwohl aber auch hier anzumerken ist, dass diese Bedingung kinetische Hemmungen außer Acht lässt und im Übrigen auch nur für isobar und isotherm verlaufende chemische Reaktionen zutreffend ist.
Dagegen ist es ein uneingeschränkt gültiges Prinzip , dass bei jeder makroskopisch zu beobachtenden Zustandsänderung Entropie erzeugt wird . Was in Verbindung mit der Annahme, dass Entropie nicht vernichtet werden kann, insbesondere auch bedeutet, dass keine reale, spontane Zustandsänderung in Gänze umgekehrt werden kann.
Somit es also auch ( streng thermodynamisch gesehen) keine reversible chemische Reaktion geben kann.
Beschränkt man sich auf stoffdynamische Zustandsänderungen, dann liefert der wie folgt von G.JOB*) definierte , auf einem Ansatz von DE DONDER basierende Reaktionsantrieb A \[ A \ = \ - \ \sum \ \mu_i \ \nu_i \] mit A > 0 eine Reaktionsbedingung mit weit größerem Gültigkeitsbereich als die von Arrhenius genannte , auf die GIBBS - Energie bezogene Reaktionsbedingung.
Mehr dazu gern auf Nachfrage.
Gruß FKS
*) GEORG JOB und REGINA RÜFFLER, Physikalische Chemie, Vieweg und Teubner Verlag , 1. Auflage 2001