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Zitat von »Zapdus«

Mir ist folgende Zeile unklar :

Zitat von »Harve«

Dann schreibt der Prof eine 1 neben M(Al2O3) und eine 3 neben Wiegeform

Könntest du das bitte näher erläutern?

Zitat von »Friedrich Karl Schmidt«

Zitat

Aber der Schritt wie man von Al(H2O)6) 3+ auf Al2O3 kommt ist nicht ganz klar. Das Aluminiumoxid entsteht logischerweise nach dem Glühen. Aber der Zwischenschritt. Kann mir den jmnd. erläutern?

Die Fällungsform ist ein Aluminiumhydroxid mit undefinierten Wassergehalt. Eine stöchiometrisch definierte Form, also auch mit definiertem analytischem Faktor erhält man erst nach vollständigem Entfernen des gesamten Wassers mit der Wägeform Al2O3.

Falls Sie [Al(H2O)6] 3+ , also das Hexaquaaluminium(III) Ion als "Zwischenschritt" verstehen , dann passt die Frage nicht, weil der Zwischenschritt eine Reaktion und nicht nur ein Ion sein sollte.

Auf Verdacht : \[ [Al (H_2O)_6]^{3+} \ + \ 3 \ OH^- \ -> \ Al(OH)_3 \ + \ 6 \ H_2O \] \[ 2 \ Al(OH)_3 \ -> \ Al_2O_3 \ + \ 3 \ H_2O \]

Gruß FKS

Zitat von »Friedrich Karl Schmidt«

Was aber nach BRÖNSTED nicht funktioniert, weil nach dessen Defintion die Aufnahme von OH- nicht als Säurereaktion zählt. Es müssen also sauer reagierende H - Atome in die Formel. Was man dadurch erreicht, dass man annimmt, dass unbeschadet weiterer gebundener Wassermoleküle jedes Kation in erster Sphäre oktaedrisch von 6 Wassermolekülen umgeben ist und man dann frohgemut das Aluminiumion als "Protonendonator" und somit als BROENSTED - Säure reagieren lassen kann.
\[ [Al(H_2O)_6]^{3+} \ + \ H_2O \ <-> \ [Al(H_2O)_5 OH]^{2+} \ + \ H_3O^+ \]
Manche halten dies für höhere Wissenschaft. Ich neige da eher dazu, eine gewisse Willkür am Werk zu sehen , zumal man ja auch nicht H(H2O)6^+ sondern H(H2O)^+ = H3O^+ schreibt und Ihr Professor ja nicht einmal die Notwendigkeit einer Erklärung erkennt.

Gruß FKS